Подготовка к ЕГЭ тест по химии (11 класс) по теме

При подготовке к экзамену не всегда имеется под руками материал, который поможет разобраться в затруднительных вопросах. Я предлагаю ряд заданий по некоторым вопросам ЕГЭ.

Скачать:

Предварительный просмотр:

С1. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

1. Р 2 О 3 + Н 2 Сг 2 О 7 + . -  Н 3 Р0 4 + СгРО 4 .

2. РН 3 + AgN0 3 +.  Ag +. + HNО 3 .

3. РНз + НС10 3  НС1 + . .

4. НСОН + КМпО 4 + .  СО 2 + K 2 SО 4 + . + .

5. NО + KC1О + .  KNO 3 + ….+ Н 2 О.

6. NH 3 + KCIO  N 2 + KCI +..

7. KI + KMnО 4 + H 2 SO 4  I 2 + . +.. +H 2 О

8. I 2 + KOH  KIO 3 + KI +.

9. NО 2 + KCIO + .  KNO 3 +. + H 2 O.

10. KI + KMnО 4 + H 2 SО 4  I 2 +. + . + H 2 O.

11. K 2 Cr 2 O 7 + HC1  CI 2 + KCI + . + .

12. Cr 2 (SO 4 ) 3 + NaOH  Na 2 CrO 4 + NaBr + . + H 2 O

13. P + HNO 3  NO 2 + … .

14. K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H2SO4  KNO 3 + . + K 2 SO 4 + H 2 O

15. Kl +. + .  I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

16. KI + H 2 S0 4  H 2 S + . + H 2 0 + .

17. . H 2 0 2 + . + H 2 S0 4  MnS0 4 + . + K 2 S0 4 + H 2 0

18. P 4 + AgN0 3 + H 2 0  H3PO4 + . + HNO3

19. N 2 0 + . + H 2 S0 4  MnS0 4 + NO + K 2 S0 4 + H 3 0

20. HN0 2 + FeS0 4 + H2SO4  N 2 + . + H 2 O

21. CuS + …  CuS0 4 + NO 2 + H 2 O

22. HBrО 3 + SO2 + H 2 O —>. + H2SO4

23. P + HClO 3 + … → HCl + … .

24. KMnO 4 +H 2 S+H 2 SO 4 → MnSO 4 +S+. +. .

25. K 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SO 4 → I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + … + H 2 O

26. KIO 3 + ….. + H 2 SO 4 – → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

27. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O → …+ MnO 2 + KOH.

28. H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + . → . + Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + H 2 O

29. Na 2 SO 3 +KIO 3 +…= …+K 2 SO 4 +…+H 2 O

30. Cr 2 (SO 4 ) 3 +KMnO 4 +…=K 2 CrO 4 +…+K 2 SO 4 +H 2 O

31. SO 2 +KMnO 4 +…= MnSO 4 +…+H 2 SO 4

32. Na 2 SO 3 +KIO 3 +…= …+K 2 SO 4 +…+H 2 O

33. Zn+KNO 3 +…=NH 3 +K 2 ZnO 2 + …

34. K 2 Cr 2 O 7 + …+H 2 O = Cr(OH) 3 +Na 2 SO 4 +…

35. FeSO 4 +KClO 3 +… = K 2 FeO 4 +…+K 2 SO 4 +.

Предварительный просмотр:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I 2 + K 2 SO 3 + … → K 2 SO 4 + …+ Н 2 О.

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

I 2 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2KI + K 2 SO 4 + H 2 O;

Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, ука жите окислитель и восстановитель:

1. Cr 2 (SO 4 ) 3 +… + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + … + H 2 O

2. Si + HNO 3 + HF → H 2 SiF 6 + NO + …

3. P + HNO 3 + … → NO + …

4. K 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SO 4 → I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + … + H 2 O

5. P + HNO 3 + … → NO 2 + …

6. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

7. B + HNO 3 + HF → HBF 4 + NO 2 + …

8. KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + …+ …

9. KMnO 4 + … → Cl 2 + MnCl 2 + … + …

10. H 2 S + HMnO 4 → S + MnO 2 + …

11. KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Br 2 + … + …

12. KClO + … → I 2 + KCl + …

13. KNO 2 + … + H 2 SO 4 → NO + I 2 + … + …

14. NaNO 2 + … + H 2 SO 4 → NO + I 2 + … + …

15. HCOH + KMnO 4 → CO 2 + K 2 SO 4 + … + …

16. PH 3 + HMnO 4 → MnO 2 + … + …

17. P 2 O 3 + HNO 3 + … → NO + …

18. PH 3 + HClO 3 → HCl + …

19. Zn + KMnO 4 + … → … + MnSO 4 + K 2 SO 4 + …

20. FeCl 2 + HNO 3 (конц.) → Fe(NO 3 ) 3 + HCl + … + …

(решения и ответы)

1. Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Br 2 0 + 2ē → 2Br -1

Cr 2 (SO 4 ) 3 (Cr +3 ) – восстановитель, Br 2 0 – окислитель

2. 3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 SiF 6 + 4NO + 8H 2 O

Si 0 – восстановитель, HNO 3 (N +5 ) – окислитель

3. 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

P 0 – восстановитель, HNO 3 (N +5 ) – окислитель

4. K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = 3I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 0

KI (I - ) – восстановитель, K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6 ) – окислитель

5. P + 5HNO 3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

P 0 – восстановитель, HNO 3 (N +5 ) – окислитель

6. K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 0

2Cl - - 2ē → Cl 2 0

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6 ) – окислитель, HCl (Cl - ) – восстановитель

7. B + 3HNO 3 + 4HF = HBF 4 + 3NO 2 + 3H 2 O

B 0 – восстановитель, HNO 3 (N +5 ) – окислитель

8. 2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O

H 2 S (S -2 ) – восстановитель, KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель

9. 2KMnO 4 + 16HCl = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

2Cl - - 2ē → Cl 2 0

KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель, HCl (Cl - ) – восстановитель

10. 3H 2 S + 2HMnO 4 = 3S + 2MnO 2 + 4H 2 O

H 2 S (S -2 ) – восстановитель, HMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель

11. 2KMnO 4 + 10KBr + 8H 2 S0 4 = 2MnSO 4 + 5Br 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O

2Br - - 2ē → Br 2 0

KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель, KBr (Br - ) – восстановитель

12. KClO + 2HI = I 2 + KCl + H 2 O

KClO (Cl +1 ) – окислитель, HI (I - ) – восстановитель

13. KNO 2 + 2HI + H 2 SO 4 = 2NO + I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

KNO 2 (N +3 ) – окислитель, HI (I - ) – восстановитель

14. 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO 3 + 3KCl + H 2 O

NO (N +2 ) – восстановитель, KClO (Cl +1 ) – окислитель

15. 5HCOH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CO 2 + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 11H 2 O

HCOH – восстановитель, KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель

16. 3PH 3 + 8HMnO 4 = 3H 3 PO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O

KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель, PH 3 (P -3 ) – восстановитель

17. 3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O = 4NO + 6H 3 PO 4

P 2 O 3 (P +3 ) – восстановитель, HNO 3 (N +5 ) – окислитель

18. 3PH 3 + 4HClO 3 = 4HCl + 3H 3 PO 4

PH 3 (P -3 ) – восстановитель, HClO 3 (Cl +5 ) – окислитель

19. 5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5ZnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Zn 0 - восстановитель, KMnO 4 (Mn +7 ) - окислитель

20. FeCl 2 + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 2HCl + NO 2 + H 2 O

FeCl 2 (Fe +2 ) – восстановитель, HNO 3 (N +5 ) - окислитель

Предварительный просмотр:

Рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии

Подготовку к экзамену следует начинать с повторения основных законов и теорий химии.При повторении материала важно обратить серьезное вниманиена совершенствование и развитие умений:правильно записывать химические формулы – как молекулярные, так и структурные;давать названия веществам, особенно органическим, применяя знания систематической номенклатуры;составлять электронные конфигурации атомов химических элементов первых четырех периодов;определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях как неорганических, так и органических;устанавливать вид химической связи и тип кристаллической решётки в веществах;записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, классифицировать их;объяснять сущность реакций ионного обмена и окислительно – восстановительных;Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.При обобщении знаний о классе веществ (как органических, так и неорганических) успешному выполнению заданий может способствовать применение определенного алгоритма. Например, при повторении сведений об углеводородах целесообразно рассмотреть вопросы:разнообразие гомологических рядов углеводородов;строение молекул углеводородов в зависимости от вида химической связи и типа гибридизации атомов углерода;особенности химических свойств;важнейшие области использования.Обратите внимание на задание С2, которое может иметь следующую форму:Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. Для его выполнения необходимы знания о химических свойствах данных веществ, условиях протекания реакций, умения составлять формулы и уравнения реакций.

Задания С2 по химии. Ответы.

1.Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб .). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

3Mg + N 2 =Mg 3 N 2

3Mg + 2NH 3 = Mg 3 N 2 + 3H 2

4Mg + 10HN0 3 = 4Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

2.Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота . Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

4Ca + 10HNO 3(конц) = 4Сa(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Ca + 10HNO 3(разб) = 4Сa(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

3Ca + 2P = Ca 3 P 2

3.Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота . Напишите уравнения четырех возможных реак ций между этими веществами.

Na 2 SO 3 + 2KMnO4+ 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

Na 2 SO 3 + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + NaHSO 3

3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4.Даны вещества : медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

Cu + 4HNO 3(конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3(разб) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

CuS + 8HNO 3(конц) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2Cu + 2NO = 2CuO + N 2

5.Даны вещества : сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

S + 6HNO 3(конц) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4(конц) = 3SO 2 + 2H 2 O

H 2 S + 2HNO 3(конц) = S + 2NO 2 + 2H 2 O

H 2 S + 3H 2 SO 4(конц) = 4SO 2 + 4H 2 O

6.Даны водные растворы : хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия . Напишите уравнения четы рех возможных реакций между этими веществами.

2FeCl 3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

FeCl 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 + 3CsCl

H 2 SO 4 + 2CsOH = Cs 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + 4Na 2 SO 4 + 7H 2 O

7.Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

2KI + Cl 2 = I 2 + 2KCl

2KI + 2H 2 SO 4(конц) = I 2 + K 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2Al + 6H 2 SO 4(конц) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

8.Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия . Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

C + 2H 2 SO 4(конц) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 3CO 2 + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2K 2 SO 4 + 8H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

9.Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Si + 4NaOH = Na 4 SiO 4 + 2H 2

10.Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, концентрированный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций.

2Al (безокс.пя) + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2

(Допустимо Na 3 [Al(OH) 6 ])

11.Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора . Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Na 2 S + H 2 S = 2NaHS

3Na 2 S + 2AlCl 3 +6H 2 O = 3H 2 S + 2Al(OH) 3 +6NaCl

Na 2 S + Cl 2 = 2NaCl + S

H 2 S + Cl 2 = 2HCl + S

12.Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекислый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Na 2 O +Fe 2 O 3 = 2NaFeO 2

2HI + Na 2 O = 2NaI + H 2 O

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 Oρ

13.Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

K 3 [Al(OH) 6 ] + AlCl 3 = 2Al(OH) 3 + 3KCl

K 3 [Al(OH) 6 ] + 3H 2 S = Al(OH) 3 + 3KHS + 3H 2 O

H 2 S + 2RbOH = Rb 2 S + 2H 2 O

AlCl 3 + 3RbOH = Al(OH) 3 + 3RbCl

14.Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2KHCO 3

2K 2 CO 3 + H 2 O + MgCl 2 = (MgOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4KCl

2KHCO 3 + MgCl 2 = MgCO 3 + 2KCl + CO 2 + H 2 O

CO 2 + 2Mg = C + 2MgO

15.Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест вами.

5NaNO 3 + 2P = 5NaNO 2 + P 2 O 5

5Br 2 + 2P = 2PBr 5

4P + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 4 + PH 3

Br 2 + 2KOH (хол) = KBrO + KBr + H 2 O

3Br 2 + 6KOH (гор) = 5KBr + KBrO 3 + 3H 2 O

16) Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия,

гидроксид рубидия . Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми