Урок в 9 классе по теме: "Сернистый газ. Сернистая кислота" методическая разработка по химии (9 класс) по теме

На этом уроке рассматриваются химические свойства и способы получения сернистого газа и сернистой кислоты.

Отрабатываются умения записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сернистой кислоты и её солей в ионном и окислительно-восстановительном виде.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Урок в 9 классе по теме: « Сернистый газ.

Сернистая кислота и её соли».

Создать условия для нравственного и эстетического воспитания учащихся к окружающей среде, умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.

развивать умение работать в атмосфере поиска, творчества, дать каждому учащемуся возможность достичь успеха; умение давать самооценку деятельности на уроке;

организовать деятельность учащихся на усвоение:

1. знаний: химические свойства и способы получения сернистого газа и сернистой кислоты;
2. умений: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сернистой кислоты и её солей в ионном и окислительно-восстановительном виде.

1. Оргмомент.
2. Изучение нового материала:

1. Строение:

SO 2 (сернистый газ, оксид серы (IV)), молекулярная формула

1. Физические свойства

1. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.
2. Хорошо растворим в воде (в 1V H 2 O растворяется 40V SO 2 при н.у.)
3. Тяжелее воздуха, ядовит.

1. Получение

1. В промышленности: обжиг сульфидов.

FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 ↑

а) Составить электронный баланс (ОВР)

1. В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами:

Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O

1. При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + H 2 SO 4(конц) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O

б) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Химические свойства SO 2

1. Взаимодействие с водой

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H 2 SO 3 (существует только в водном растворе)

SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3

1. Взаимодействие со щелочами:

Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓(сульфит бария) + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2SO 2 (избыток) → Ba(HSO 3 ) 2 (гидросульфит бария)

1. Взаимодействие с основными оксидами (образуется соль):

SO 2 + CaO = CaSO 3

1. Реакции окисления, SO 2 – восстановитель:

SO 2 + O 2 → SO 3 (катализатор – V 2 O 5 )

в) Составить электронный баланс (ОВР)

SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

г) Составить электронный баланс (ОВР)

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4

д) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Реакции восстановления, SO 2 - окислитель

SO 2 + С → S + СO 2 (при нагревании)

е) Составить электронный баланс (ОВР)

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

ж) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Химические свойства H 2 SO 3

1. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H 2 SO 3 ↔ H + + HSO 3 - (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO 3 - ↔ H+ + SO 3 2- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H 2 SO 3 образует два ряда солей:

1. Раствор сернистой кислоты H 2 SO 3 обладает восстановительными свойствами:

H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + НI

з) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Самоконтроль.

Осуществите превращения по схеме:

S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Ответы для самопроверки выводятся на экране.

1. Рефлексия.

Ответьте на вопросы в таблице «Вопросы к ученику» (Приложение 1).

1. Домашнее задание (дифференцированно)

Сделать задания выделенные красным шрифтом:

Уравнения а, в, е, ж – «3»

Уравнения а – е – «4»

Уравнения а – з – «5»

Вопросы к ученику

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

Какова была тема урока?

Какая цель стояла перед тобой на уроке?

Каков вывод урока?

Как работали на уроке твои одноклассники?

Как работал ты на уроке?

Как ты думаешь, ты справишься с домашним заданием, полученном на уроке?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-исследование запланирован с применением ТРКМЧП, включает три этапа урока:1-й этап ВЫЗОВ(Работа с информацией (ноутбук, лабораторный опыт, контекстная задача, текст). Работа с программой деятельно.

конспект урока + презентация по теме: "Белки и нуклеиновые кислоты".

Разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и оснований. Составление солей по степени окисления" содержит структуру, ход урока, приложения к мод.

Технологическая карта к уроку химии по ФГОС для 8 класса на тему: "Соли как производные кислот и оснований" с обозначенными целями и задачами. Указываютя УУД, формируемые на каждом этапе урока. .

Урок проводится как вводное путешествие по миру кислот.

В материале дана технологическая карта урока "Свойства азотной кислоты". Урок проводится в 9 классе с использованием интерактивных наглядных пособий из коллекции ФЦИОР. Для актуализации и закрепления .